“Considero a la naturaleza como un amplio laboratorio químico en el que tienen lugar toda clase de reacciones”
- Antoine-Laurent de Lavoisier
Unidades
- Introducción al laboratorio de química biológica.
- Equipo, materiales y reactivos de uso en el laboratorio .
- Operaciones básicas.
- Preparación de soluciones.
Para la primera, segunda y tercera unidad que es la "Introducción al laboratorio de química biológica, Equipo, materiales y reactivos de uso en el laboratorio y Operaciones básicas" es únicamente teoría y para eso yo recomendaría usar los siguientes libros:
- Química Analítica de Skoog, West, Holler, Crouch, 9na Edición.
- Química Analítica de Skoog, West, Holler, Crouch, 7ma Edición.
- Quimica Analitica de Gary D. Christian, 6ta Edición.
Encontraras toda la información requerida muy completa y muy bien explicada.
Para la ultima unidad que es "Preparación de soluciones" a mi me sirvió saber lo siguiente:
Solución: Es una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Solución: Es una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
Mol: Es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Molaridad: Es la forma más común de expresar la concentración cuando se trabaja con soluciones y reacciones químicas.
Ejemplo de molaridad:
Molalidad: se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Se expresa como:
Ejemplo de molalidad:
Formalidad: Es el cociente entre el número de pesos fórmula gramo (pfg) de soluto que hay por cada litro de solución. Peso fórmula gramo es sinónimo de peso molecular. La molaridad (M) y la formalidad (F) de una solución son numéricamente iguales, pero la unidad formalidad suele preferirse cuando el soluto no tiene un peso molecular definido, ejemplo: en los sólidos iónicos.
Ejemplo de Formalidad:
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